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年人大附中高三化學(xué)同步練習(xí)

發(fā)布時間:2020-09-09 來源: 演講稿 點擊:

 人大附中 高三化學(xué)同步 練習(xí) 出題人:曹喆

 審題人:高三備課組 2019-12-31

 本卷主要檢測知識范圍 1.基本概念

  2.元素化合物綜合

  3.有機化學(xué) 4.化學(xué)反應(yīng)原理

  5.化學(xué)實驗 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1

 Li-7

 C-12

 N-14

 O-16

 Na-23

  Mg-24

 S-32

  Cu-64

  I 卷( 選擇題部分,共 共 42 分 分)

。

 選擇題(每小題只有 1 個選項符合題意)

 1. 下列生活中常見用品和其主要成分對應(yīng)正確的是

 A B C D

 用品名稱

 煤炭 酚醛樹脂手柄

 明礬

 手工肥皂 主要成分 C 碳單質(zhì) OH 苯酚

 Al 2 (SO 4 ) 3 ·12H 2 O 十二水合硫酸鋁 C 17 H 35 COONa 硬脂酸鈉等高級脂肪酸鈉鹽 2.下列表述合理的是 A.苯與乙炔的實驗式均是 C 2 H

 2

  B.乙酸的比例模型是 C.甲基的電子式是

  D.NH 3 •H 2 O 的電離方程式是 NH 3 •H 2 O===NH 4+ +OH -

 3.下列說法不正確...的是 A.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡膠等均可以通過加聚反應(yīng)制得。

 B.常見的水處理方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等

 C.醫(yī)療上常用 FeCl 3 做止血劑 D.為了防止海水中的鋼閘門發(fā)生腐蝕,可以將鋼閘門與電源正極相連,或者將鋼閘門與鋅板相連 4.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大。X 是原子半徑最大的短周期元素,Y 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,W、Z 同主族且原子序數(shù)之和與 X、Y 原子序數(shù)之和相等。下列說法中,不正確...的是 A.含 Y 元素的鹽溶液可呈堿性

 B.Y 單質(zhì)與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生 H 2

  C.X 和 W 形成的化合物可含非極性共價鍵

 D.W 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于 Z 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 5.下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確...的是 A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:

 CaSO 4 (s)+CO 32- (aq) === CaCO3 (s)+SO 42- (aq) B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:

 2Al+2OH- +2H2 O===2AlO 2- +3H2 ↑ C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO 4- +16H + +5C2 O 4 2- ===2Mn 2 + +10CO2 ↑+8H 2 O D.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過量 CO 2 制備硅酸凝膠:

 SiO 3 2- + 2CO2 +2 H 2 O

 === H 2 SiO 3 (膠體)+ 2HCO 3-

 6.N 2 O 和 CO 是環(huán)境污染性氣體,可在 Pt 2 O + 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為

 N 2 O(g) + CO(g) CO 2 (g) + N 2 (g)

 ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不.正確..的是

  A.ΔH = ΔH 1 + ΔH 2

  B.ΔH = −226 kJ/mol

 C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt 2 O + 和 Pt 2 O 2 +

 7. 鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確...的是 A. 可以用 LiOH 溶液做電解質(zhì)溶液 B. 鋰既是負極材料又是負極反應(yīng)物 C. 正極反應(yīng)為 2Li +

 + O 2 + 2e -

 === Li 2 O 2

 D. Li+ 由鋰電極一側(cè)移向多孔電極一側(cè) 8. 下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 A B C D 實驗?zāi)康?檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物 實驗室制備乙烯并檢驗產(chǎn)物 驗證鐵的吸氧腐蝕 實驗室制取乙酸乙酯并檢驗產(chǎn)物 實驗裝置

 金屬鋰 多孔電極 電解質(zhì) Li +

 Li − e -

  Li +

 Li 2 O 2

 O 2

 ΔH 1

 N 2 O N 2

 Pt 2 O +

 Pt 2 O 2 +

 ΔH 2

 CO 2

 CO 能量 反應(yīng)進程 E a =134 kJ/mol E b =360 kJ/mol 表示 C 表示 O 表示 N

 9. 聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過程大體如下:

 下列說法正確的是 A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與 HCl 加成而得 B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于還原反應(yīng) C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含 HCl、CO、C 6 H 6 等 D.反應(yīng)①的產(chǎn)物沒有順反異構(gòu) 10.

 合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

 下列說法不正確...的是 A.反應(yīng) II 中每 1molNH 3 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3mole-

 B.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

 C.VI 的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D.V 中發(fā)生反應(yīng):NH 3

 + CO 2

 + H 2 O + NaCl === NaHCO 3 ↓

 + NH 4 Cl 11. 微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖 1 為其工作原理,圖 2 為廢水中 Cr 2 O 7 2- 離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確...的是

 圖 1

  圖 2 A.M 為電源負極,有機物被氧化 B.電池工作時,N 極可以發(fā)生反應(yīng):Cr 2 O 7 2- +6e - +14H+ ===2Cr 3+ +7H2 O C.處理 1 mol Cr 2 O 7 2- 時有 6 mol H + 從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 D.Cr 2 O 7 2- 離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

 12.亞砷酸(H 3 AsO 3 )是三元弱酸,可以用于治療白血病,H 3 AsO 3 水溶液中含砷物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是 A.H 3 AsO 3 的電離方程式為:H 3 AsO 3 3H + + AsO 3 3 ¯ B.H 3 AsO 3 第一步的電離常數(shù)為 K a1 ,則 K a1 =10 —9.2

 C.H 3 AsO 3 溶液的 pH 約為 9.2

  D.pH=12 時,溶液中 c(H 2 AsO 3- ) + 2c(HAsO3 2- ) + 3c(AsO3 3- ) + c(OH - )=c(H + ) 13.溫度為 T 1 時,將氣體 X 和氣體Y各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) X (g) + Y(g)

  2Z(g),一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

 t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列說法正確的是

 A.反應(yīng) 0 ~ 4 min 的平均速率 υ(Z)=0.25 mol·(L·min)

 − 1

 B.T 1 時,反應(yīng)的平衡常數(shù) K 1 =1.2 C.其他條件不變,9 min 后,向容器中再充入 1.6 mol X,平衡向正反應(yīng)方向移動,再次達到平衡時 X 的濃度減小,Y 的轉(zhuǎn)化率增大 D.其他條件不變,降溫到 T 2 達到平衡時,平衡常數(shù) K 2 =4,則此反應(yīng)的 ΔH<0 14.

 “84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析,不正確...的是

 A.對比實驗①和②,②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng) ClO − + H +

 ===

 HClO B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是 Cl 2 ,由 HClO 分解得到:2HClO ===

 Cl 2 ↑ + H 2 O C.對比實驗②和③,溶液的 pH 可能會影響 ClO − 的氧化性或 Cl − 的還原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的 pH 才能安全使用

  II 卷(非選擇題部分,共 58 分)

 15. 苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機物。有人設(shè)計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線,如下圖:

 實 驗

 現(xiàn) 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去。

 混合后溶液 pH= 5.0,藍色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。

 混合后溶液 pH= 3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

 1mL 蒸餾水

 1mL 2mol/L H 2 SO 4

 1mL 0.0002mol/L

 H 2 SO 4

、 ② ③

 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊

 A(C 6 H 4 N 2 O 4 )B(C 6 H 8 N 2 )C (芳 綸)COOH HOOCOHDOHH CH OHCH 3(PF樹脂)CHOCH=CHCOOC 2 H 5(肉桂酸乙酯)條件1 條件2催化劑NaOH溶液DH I JI.NO 2NH 2Fe / HClII. R-C-HO+R"H-CH-CHOOH -OHR-CH-CH-CHOR"已知:nR-CH=C-CHOR"C CO ON HOHNHHn......i.試劑Eii.H +?? 回答下列問題:

。1)反應(yīng)條件 1 是

 。

。2)B 分子中的官能團的名稱為

  ,B→C 的反應(yīng)類型為

 。

。3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為

 ,生成 PF 樹脂的化學(xué)方程式為

 。

。4)試劑 E 是

  。

。5)由 J 合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為

  。

。6)寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體(反式結(jié)構(gòu))

 。

、俦江h(huán)上僅有 2 個取代基且處于對位 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇 FeCl 3 溶液顯色 ③存在順反異構(gòu) (7)以 D 為原料,選用必要的無機試劑合成乙二醛,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。

 16.甲醇是重要的化工原料,利用 CO 2 制備甲醇可以變廢為寶,發(fā)展前景廣闊。

 (1)CO 2 的電子式為

  (2)研究表明CO 2 加氫可以合成甲醇。CO 2 和H 2 可發(fā)生如下兩個反應(yīng):

 I.CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g)

 ΔH 1

 II.CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g)

 ΔH 2

、俜磻(yīng) I 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=

 。

、谘芯繙囟葘τ诩状籍a(chǎn)率的影響。在 210

 ℃~290

 ℃,保持原料氣中 CO 2 和 H 2 的投料比不變,按一定流速通過催化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng) I,得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

 ΔH 1

  0(填“>”、“=”或“<”=,

 其依據(jù)是

  。

、勰硨嶒灴刂茐簭娨欢,CO 2 和 H 2 初始投料比一定,按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)):

 T(K)

 CO 2 實際轉(zhuǎn)化率(%)

 甲醇選擇性(%)【注】

 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的 CO 2 中生成甲醇的百分比

 表中實驗數(shù)據(jù)表明,升高溫度,CO 2 的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,分析其原因可能是

 。

。3)電解法轉(zhuǎn)化CO 2 也可以實現(xiàn)CO 2 資源化利用。電解CO 2 制HCOOH的原理示意圖如下。

 ①寫出陰極CO 2 還原為HCOO − 的電極反應(yīng)式:

  。

 ②電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO 3 溶液濃度降低,其原因是

  。

 17.煙道氣中的 NO x 是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:

、.采樣

  采樣步驟:

、贆z驗系統(tǒng)氣密性②加熱器將煙道氣加熱至 140℃③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣④采集無塵、干燥的氣樣⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。

。1)C 中填充的干燥劑是

  (填序號)

 a.堿石灰

 b.無水 CuSO 4

  c.P 2 O 5

。2)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是

 。

 Ⅱ.NO x 含量的測定

 將v L氣樣通入適量酸化的H 2 O 2 溶液中,使NO x 完全被氧化為NO 3 − ,加水稀釋至100.00 mL。量取 20.00 mL 該溶液,加入 v 1

 mL c 1

 mol·L −1

 FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用 c 2

 mol·L −1

 K 2 Cr 2 O 7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe 2+ ,終點時消耗 v 2

 mL。

。3)NO 被 H 2 O 2 氧化為 NO 3 − 的離子方程式是

  。

。4)K 2 Cr 2 O 7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe 2+ 的離子方程式是

 。

。5)若已知滴定過程中還發(fā)生下列反應(yīng):

 3Fe 2+ +NO 3 − +4H + ===NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 則氣樣中 NO x 折合成 NO 2 的含量為

  mg·m −3 。

。6)若缺少采樣步驟③,會使 NO x 含量測試結(jié)果

  。(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)

 18.用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。

 物質(zhì) TiO 2

 MgO SiO 2

 CaO Al 2 O 3

 質(zhì)量百分含量% 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素 Ti、Al、Si 的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。

 請回答下列問題:

。1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是

 。

。2)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖,適宜 溫度為 500℃,理由是

  。

。3)濾液①中溶質(zhì)的成分是

 。

。4)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

  。

。5)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補充 完整:

。6)根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計算 10 kg 固體廢料,理論上應(yīng)再加入 Na 2 Si0 3 物質(zhì)的量的計算式+ 6Na 2 SiO 3 +8H 2 O=Na 8 Al 6 Si 6 O 24 (OH) 2 ·2H 2 O+

 是 n( Na 2 SiO 3 )=

 mol(摩爾質(zhì)量/g/mol

。篠iO 2

 60 ,Al 2 O 3 102)。

 19.( 14 分)某實驗小組研究溶液中 AgNO 3 和 Na 2 S 的反應(yīng)。

 實驗 試劑 現(xiàn)象

 試管 滴管 10.1 mol L ? ? AgNO 3 溶液 (pH = 4)

 10.1 mol L ? ? Na 2 S 溶液 (pH = 9)

 出現(xiàn)黑色沉淀 (1)用離子方程式解釋 Na 2 S 溶液 pH > 7 的原因:

  。

。2)實驗小組同學(xué)認為黑色沉淀中可能含有 Ag 2 O、Ag 2 S 或 Ag,設(shè)計實驗驗證。

 已知:i.濃硝酸能將 Ag 2 S 轉(zhuǎn)化為 Ag+ 和 SO4 2-

 ii.Ag 2 O 能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而 Ag 2 S 和 Ag 均不能。

、 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有 Ag 2 S。

 試劑 1 和試劑 2 分別是_________、_________。

 現(xiàn)象 1 和現(xiàn)象 2 分別是_________、_________。

 ② 設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有...Ag 2 O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

 實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟 i 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 出現(xiàn)白色沉淀 步驟 ii 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ ____________ ③ 經(jīng)檢驗,沉淀不含有... Ag。

。3)實驗小組同學(xué)認為 AgNO 3 溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化 Na 2 S,設(shè)計實驗 進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為 a( a 0 ? )。

 對 AgNO 3 溶液中氧化2S?的物質(zhì)進行推測:

 假設(shè) 1:10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中 Ag ? 氧化了2S?; 假設(shè) 2:10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中3NO ? 氧化了2S?。

 利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

 ① 將10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液替換為

 溶液,記錄電壓為 b( b 0 ? )。

、 上述實驗證實了氧化2S?的物質(zhì)中一定包含 Ag ? ,其證據(jù)是

 。

 實驗結(jié)論:AgNO 3 溶液與 Na 2 S 溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

 人大附中 高三化學(xué)同步 練習(xí) 答題紙

 班級

 姓名

 學(xué)號

 Ⅰ卷 Ⅱ卷 總分

 15.(13 分)

 (1)

  (2)

  (3)

 (4)

  (5)

 (6)

。7)

  16.(10 分)(1)

  (2)①

  ②

  ③

 (3)①

、

 17.(11 分)(1)

。2)

。3)

。4)

。5)

  (6)

  18.(11 分)(1)

  (2)

  (3)

。4)

  (5)

 (6)

  19.(13 分)(1)

。2)①

  ②

  (3)①

  ②

 期末考前模擬題答案

 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B C D A C C A 11 12 13 14

  C B D B

  15.(13 分)(1)濃硝酸、濃硫酸、加熱(1 分)

。2)氨基

  縮聚反應(yīng)(各 1 分,共 2 分)

。3)CH 3 CHO(1 分)

  OH(n-1) H 2 OOHH CH OHCH 3nn++n CH 3 CHO一定條件 (4)銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液(1 分)

。5)CH=CHCOOH+ CH 3 CH 2 OH濃硫酸CH=CHCOOC 2 H 5?+H 2 O (2 分)

。6)C CH=CHCH 2 CH 3 OOH C CH 2 CH=CHCH 3 OOH CC=CHCH 3OOHCH 3 三種任意一種(反式結(jié)構(gòu))(2 分)

。7)CH 3 CHO CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 OH-CH 2 OHOHC-CHOH 2 濃硫酸170°C溴水NaOH溶液Ni/???O 2Cu/

 其它合理答案亦可

  (2 分)

 16.(10 分)(1)

 (1 分)

。2)①3 232 2(CH OH) (H O)(CO ) (H )c cc c??(1 分)

、 <(1 分)

  溫度升高,甲醇的平衡產(chǎn)率降低(1 分)

  ③溫度升高,I、II 的反應(yīng)速率均加快,但對 II 的反應(yīng)速率的影響更大。(2 分)

 (3)(各2分)①CO 2 +3HCO?+2e − HCOO − +CO 3 2- (或CO 2 +H + +2e − HCOO − )

、陉枠O產(chǎn)生O 2 ,pH減小,HCO 3 - 濃度降低;K + 部分遷移至陰極區(qū)

 17.(11 分)(1)c (1 分)

。2)防止 NO x 溶于冷凝水 (3)2NO+3H 2 O 2 =2H + +2NO 3 – +2H 2 O (4)Cr 2 O 7 2− + 6Fe 2+

 +14H + ===2Cr 3+

 +6Fe 3+ +7H 2 O (5)4 1 1 2 223 (c v 6c v )103v? ?? (6)偏低

 18.(11 分)(1)過濾(1 分)

。2)400ºC 時鈦的提取率過低,500ºC 后鈦的提取率增大不明顯,但成本增大。

。3)NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 、NaOH (4)

 Na 2 TiO 3 +2H + ===H 2 TiO 3 +2Na +

。5)6NaAlO 2

 10NaOH (6)

 19.(13 分)(1)S 2-

 + H2 O HS-

 + OH - (1 分)

 (2)① 試劑 1:濃硝酸; 試劑 2:Ba(NO 3 ) 2 溶液。

 現(xiàn)象 1:黑色沉淀溶解,有紅棕色氣體生成;

  現(xiàn)象 2:生成白色沉淀(以上各 1 分)

 ② 實驗操作:加入濃氨水,過濾后,向濾液中滴加鹽酸(答案合理給分)

  實驗現(xiàn)象:滴加鹽酸后,無明顯現(xiàn)象 (3)① pH=4 的 0.1mol/L 的 NaNO 3 溶液

  ② a>b

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