摘要：鐵與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，但淺綠色現(xiàn)象在課堂實驗中難以快速實現(xiàn)。為解決此問題，在材料的選擇上進(jìn)行了實驗探究，并對出現(xiàn)的諸多副反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行了理論分析。發(fā)現(xiàn)用還原性鐵粉與8 mol/L鹽酸溶液反應(yīng)能快速出現(xiàn)淺綠色現(xiàn)象，適宜做課堂教學(xué)實驗。
　　關(guān)鍵詞：鐵；鹽酸溶液；稀硫酸；實驗探究
　　文章編號：1005–6629（2016）12–0067–04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B
　　“金屬與酸的反應(yīng)”首次出現(xiàn)在人教版義務(wù)教育教科書九年級《化學(xué)》[1]下冊第八單元課題2。其次在人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)1》第四章第四節(jié)中，介紹了關(guān)于Fe在常溫下在濃硫酸中的鈍化反應(yīng)[2]。單質(zhì)鐵與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，這是毋須置疑的客觀事實。但在實際的實驗教學(xué)中發(fā)現(xiàn)：用含鐵金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)速率過于緩慢，課堂實驗中難以快速觀測到溶液由無色變?yōu)闇\綠色的現(xiàn)象，且常伴隨著副反應(yīng)的發(fā)生。眾多教師在對該實驗現(xiàn)象的解釋中選擇了回避，造成學(xué)生對實驗結(jié)論的接受度不高。
　　為此，我們設(shè)計了常見的含鐵金屬與不同濃度的硫酸、鹽酸溶液反應(yīng)的研究實驗，并對實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行理論分析，以期得到在課堂實驗中快速出現(xiàn)淺綠色現(xiàn)象的實驗方案。
　　1 材料與方法
　　1.1 實驗材料
　　普通鐵釘（規(guī)格：2寸、長50mm，1.5寸、長38mm；天津金利華源釘業(yè)有限公司）、A3鐵板（經(jīng)切割機處理為鐵屑，下文簡稱“鐵屑”）、201不銹鋼（經(jīng)切割機處理為屑，下文簡稱“不銹鋼屑”）、還原性鐵粉（分析純，廣東省化學(xué)試劑工程技術(shù)研究開發(fā)中心）、酸（選取中學(xué)實驗室常用濃度的酸：3 mol/L硫酸溶液、4 mol/L硫酸溶液、6 mol/L鹽酸溶液、8 mol/L鹽酸溶液）
　　1.2 實驗方法
　　在多次重復(fù)性實驗基礎(chǔ)上，選擇鐵釘（1.5寸、2寸）、鐵屑、不銹鋼屑、鐵粉分別與6 mol/L鹽酸溶液、8 mol/L鹽酸溶液、3 mol/L硫酸溶液、4 mol/L硫酸溶液各6mL于試管中進(jìn)行實驗，并滴加植物油液封防止氧化，觀察、記錄實驗現(xiàn)象，記錄反應(yīng)時間。
　　2 結(jié)果與分析
　　2.1 普通鐵釘反應(yīng)實驗
　　由表1，表2可知，用不同規(guī)格的普通鐵釘與不同濃度酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，淺綠色現(xiàn)象明顯，但所需時間較長，1d后能觀察到明顯現(xiàn)象，且普通鐵釘中含碳量較高，均會出現(xiàn)黑色懸浮顆粒。且隨酸的濃度增大，黑色顆粒增多。
　　2.2 鐵屑反應(yīng)實驗
　　由表3可知，鐵屑與酸溶液反應(yīng)出現(xiàn)淺綠色現(xiàn)象較鐵釘顏色更淺，但所需時間仍然很長，1d后能觀察到明顯現(xiàn)象，且鐵屑中含碳量較高，同樣出現(xiàn)黑色懸浮顆粒，其中硫酸溶液中出現(xiàn)的黑色顆粒較鹽酸溶液更多。
　　2.3 不銹鋼屑反應(yīng)實驗
　　由表4可知，以不銹鋼屑為實驗材料進(jìn)行實驗，綠色現(xiàn)象出現(xiàn)較快，尤其是第4組實驗，在5min內(nèi)出現(xiàn)淺綠色現(xiàn)象，但不銹鋼片整體出現(xiàn)較多復(fù)雜實驗現(xiàn)象，雖未觀察到黑色顆粒懸浮物，但出現(xiàn)諸多如黃綠色、藍(lán)綠色等副反應(yīng)的顏色現(xiàn)象。
　　2.4 鐵粉反應(yīng)實驗
　　由表5可知，利用還原性鐵粉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，淺綠色溶液現(xiàn)象明顯，且實驗時間短，等濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象較稀硫酸更快[3，4]。在筆者的實驗范圍內(nèi)，選用8 mol/L的鹽酸實驗效果最佳。在此基礎(chǔ)上，若用酒精燈加熱試管，將會在30s內(nèi)觀察到明顯的淺綠色現(xiàn)象。
　　3 注意事項
　�。�1）含F(xiàn)e2+的鹽溶液在酸性介質(zhì)中較穩(wěn)定，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，仍易被氧化，故在保存含F(xiàn)e2+的鹽溶液中應(yīng)加入適量H+濃度為0.01 mol/L的相應(yīng)酸，同時添加適量（1g） 鐵粉以防止氧化。
　�。�2）若選用鐵屑或鐵釘與酸溶液進(jìn)行實驗，需預(yù)先用酸洗除去鐵屑表面的鐵銹。
　�。�3）經(jīng)多次實驗證明：鹽酸、硫酸的濃度應(yīng)適中，濃度太小反應(yīng)速率太慢，濃度太大反應(yīng)速率太快或鈍化，且反應(yīng)時液體會沖出試管造成危險。建議使用筆者推薦的濃度進(jìn)行實驗。
　　4 討論
　　4.1 酸的濃度不宜過大
　　根據(jù)文獻(xiàn)報道，常溫下Al、Fe、Cr等金屬在大于98%的硫酸（18.4 mol/L）中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可用鐵制容器盛裝冷硫酸[5]。因此，取常用濃度為3 mol/L或4 mol/L的H2SO4溶液，而不能選取濃度過大的濃硫酸。為理論上控制相應(yīng)的H+濃度，故選擇2倍濃度的鹽酸溶液。
　　4.2 以嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度選擇含鐵金屬
　　含鐵金屬種類眾多，筆者選用市面上常見含鐵金屬為實驗材料。生鐵釘為常見家用鐵釘，即常用生鐵（GBT-718-2005），除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素對性質(zhì)試驗造成影響。國標(biāo)顯示生鐵與A3鐵板的含鐵量低于不銹鋼，此外就其晶體結(jié)構(gòu)而言，不利于與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)。因此，鑒于Fe2+能被空氣中O2氧化原因，鐵釘與鐵屑均不宜于演示實驗。經(jīng)過多次實驗證明，選擇鐵釘分別與6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸提前一天進(jìn)行實驗，雖可觀察到溶液中的淺綠色，但也證明了鐵釘中含有碳的黑色顆粒。此外，生鐵中含錳，在酸性介質(zhì)中以+2價的粉紅色[Mn（H2O）6]2+水合離子存在，Mn（Ⅱ）為四面體配合物，在四面體中，其晶體分裂能較八面體場低，所以高自旋四面體型配合物顏色較深，呈黃綠色[6]。此外，鐵釘與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，久置溶液，會有FeSO4·7H2O綠色晶體的析出。FeSO4·7H2O晶體在空氣中易氧化為黃褐色的堿式硫酸鐵（Ⅲ）Fe（OH）SO4，因此，在酸的選擇上，宜使用鹽酸。若選擇鐵屑與8 mol/L鹽酸提前一天進(jìn)行實驗，可觀察到溶液中的淺綠色；若選擇4 mol/L的硫酸提前一天進(jìn)行實驗，則液體中懸浮有較多的黑色顆粒會影響淺綠色的觀察。

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